溶解度（汉语拼音：Rongjiedu；英语：Solubility），在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中达到溶解平衡时的最高量。通常以100克溶剂中所能溶解的物质的克数表示。影响溶解度的因素很多，主要有：①溶剂和溶质本身的性质。如水和乙醇可以无限制地相互混溶；乙醇和煤油可以有限地混溶；水和煤油之间则几乎不相互溶解。对上述现象的解释乃是：水分子式是HOH，乙醇是CH₃CH₂OH，它们的分子中都有－OH，而且分子大小比较接近，因此两者可以互相混溶。煤油的分子式是CH₃(CH₂)_nCH₃(n为8～16)，煤油和乙醇分子中都有—CH₃和，但它们分子的大小相差较大，只能有限地混溶。水分子的结构与煤油毫无相似之处，所以煤油几乎完全不溶于水。这一经验规律可概括为“相似者相溶”。另外，溶剂和溶质之间能形成氢键时，也会使溶解度增大。②温度的影响。可分3种情况，第一，溶质( 如硝酸钾)在水中的溶解度随温度的升高增加很大；第二，溶质(如氯化钠)在水中的溶解度随温度的升高增加很小；第三，溶质(如硫酸钙)在水中的溶解度随温度的升高反而降低。③压力的影响。主要是对气体溶质在液体中的溶解度影响显著。压力增大，气体的溶解度总是增大的。如果压力不太大，则气体的溶解度与压力成正比，上述结论称为亨利定律。